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鹽酸標準溶液的配制步驟與標定
點擊次數(shù):618 更新時間:2024-07-26

  原理
  
  由于 濃鹽酸容易揮發(fā),不能用它們來直接配制具有準確濃度的 標準溶液,因此,配制HCl標準溶液時,只能先配制成近似濃度的溶液,然后用基準物質(zhì)標定它們的準確濃度,或者用另一已知準確濃度的標準溶液滴定該溶液,再根據(jù)它們的體積比計算該溶液的準確濃度。
  
  標定HCl溶液的基準物質(zhì)常用的是無水Na CO ,其反應(yīng)式如下:
  
  Na CO +2HCl→2NaCl+CO +H O
  
  滴定至反應(yīng)wan全時,溶液pH為3.89,通常選用 溴甲酚綠—甲基紅混合液作 指示劑。
  
  試劑
  
  1.濃鹽酸(密度1.19)
  
  2.溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑:量取30mL溴甲酚綠乙醇溶液(2g/L),加入20mL甲基紅乙醇溶液(1g/L),混勻。
  
  步驟
  
  1.0.1mol·L 1HCl溶液的配制
  
  用量筒量取濃鹽酸9mL,倒入預(yù)先盛有適量水的試劑瓶中,加水稀釋至1000mL,搖勻,貼上標簽。
  
  2.鹽酸溶液濃度的標定
  
  用減量法準確稱取約0.15g在270~300℃干燥至恒量的基準 無水碳suan酸鈉,置于250mL錐形瓶,加50mL水使之溶解,再加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑,用配制好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色,煮沸2min,冷卻至室溫,繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘底仙?。由Na2CO3的重量及實際消耗的HCl溶液的體積,計算HCl溶液的準確濃度。

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